100 tozdan 1 sıvı nasıl elde edilir? Soda çözeltisinin hazırlanması ve kullanımı

Yaklaşık çözümler. Yaklaşık çözümler hazırlanırken bu amaçla alınması gereken madde miktarları çok az doğrulukla hesaplanır. Hesaplamaları kolaylaştırmak için elementlerin atom ağırlıkları bazen tam birimlere yuvarlanabilir. Yani kaba bir hesaplama için demirin atom ağırlığı tam -55,847 yerine 56'ya eşit alınabilir; kükürt için - tam 32.064 yerine 32, vb.

Yaklaşık çözeltilerin hazırlanmasında kullanılan maddeler teknokimyasal veya teknik terazilerde tartılır.

Prensip olarak çözeltilerin hazırlanmasında yapılan hesaplamalar tüm maddeler için tamamen aynıdır.

Hazırlanan çözeltinin miktarı ya kütle birimi (g, kg) ya da hacim birimi (ml, l) cinsinden ifade edilir ve bu durumların her biri için çözünen madde miktarı farklı hesaplanır.

Örnek. 1,5 kg% 15 sodyum klorür çözeltisi hazırlanması gereksin; İlk önce gerekli tuz miktarını hesaplıyoruz. Hesaplama orana göre yapılır:

yani 100 g çözelti 15 g tuz (%15) içeriyorsa, 1500 g çözelti hazırlamak için ne kadar tuz gerekli olacaktır?

Hesaplama, 225 g tuzu tartmanız ve ardından 1500 - 225 = 1275 g iuzhio suyu almanız gerektiğini göstermektedir.

Aynı çözeltiden 1,5 litre elde etmeniz istenirse, bu durumda yoğunluğunu referans kitabından bulacak, ikincisini verilen hacimle çarpacak ve böylece gerekli miktarda çözeltinin kütlesini bulacaksınız. Böylece %15'lik noro sodyum klorür çözeltisinin 15 0C'deki yoğunluğu 1,184 g/cm3 olur. Bu nedenle 1500 ml

Bu nedenle 1,5 kg ve 1,5 litre solüsyon hazırlamak için gereken madde miktarı farklıdır.

Yukarıda verilen hesaplama yalnızca susuz maddelerin çözeltilerinin hazırlanması için geçerlidir. Örneğin Na2SO4-IOH2O1 gibi sulu bir tuz alınırsa, kristalizasyon suyunun da hesaba katılması gerektiğinden hesaplama biraz değiştirilir.

Örnek. Na2SO4 * 10H2O bazlı 2 kg %10 Na2SO4 çözeltisi hazırlamanız gerekiyor.

Na2SO4'ün moleküler ağırlığı 142,041'dir ve Na2SO4*10H2O 322,195'tir veya 322,20'ye yuvarlanır.

Hesaplama ilk olarak susuz tuz kullanılarak gerçekleştirilir:

Bu nedenle 200 gr susuz tuz almanız gerekir. Tuz dekahidrat miktarı hesaplamadan hesaplanır:

Bu durumda su almanız gerekir: 2000 - 453,7 = 1546,3 gr.

Solüsyon her zaman susuz tuz cinsinden hazırlanmadığından, solüsyonun bulunduğu kaba yapıştırılması gereken etiket, solüsyonun hangi tuzdan hazırlandığını belirtmelidir; örneğin %10 Na2SO4 veya %25 Na2SO4 solüsyonu. * 10H2O.

Çoğu zaman önceden hazırlanmış bir çözeltinin seyreltilmesi, yani konsantrasyonunun azaltılması gerekir; çözeltiler hacimce veya ağırlıkça seyreltilir.

Örnek. 2 litre% 5'lik bir çözelti elde etmek için% 20'lik bir amonyum sülfat çözeltisinin seyreltilmesi gerekir. Hesaplamayı şu şekilde yapıyoruz. Referans kitabından %5'lik (NH4)2SO4 çözeltisinin yoğunluğunun 1,0287 g/cm3 olduğunu öğreniyoruz. Dolayısıyla 2 litresi 1,0287*2000 = 2057,4 gr olmalıdır. Bu miktar amonyum sülfat içermelidir:

Ölçüm sırasında kayıplar oluşabileceğini göz önünde bulundurarak 462 ml alıp 2 litreye getirmeniz yani üzerine 2000-462 = 1538 ml su eklemeniz gerekiyor.

Seyreltme kütleye göre yapılırsa hesaplama basitleştirilir. Ancak genel olarak seyreltme hacme göre yapılır, çünkü özellikle büyük miktarlardaki sıvıların hacim olarak ölçülmesi tartmaktan daha kolaydır.

Hem çözündürme hem de seyreltme içeren herhangi bir çalışmada, asla suyun tamamını bir anda kaba dökmemeniz gerektiği unutulmamalıdır. Gerekli maddenin tartıldığı veya ölçüldüğü kap, birkaç kez su ile durulanır ve her defasında bu su, çözelti kabına ilave edilir.

Özel hassasiyet gerekmediğinde, çözeltileri seyreltirken veya farklı konsantrasyonda çözeltiler elde etmek için karıştırırken aşağıdaki basit ve hızlı yöntemi kullanabilirsiniz.

Daha önce tartışılan% 20'lik bir amonyum sülfat çözeltisinin% 5'e seyreltilmesi durumunu ele alalım. İlk önce şu şekilde yazıyoruz:

burada 20 alınan çözeltinin konsantrasyonu, 0 su ve 5" gerekli konsantrasyondur. Şimdi 20'den 5 çıkarın ve elde edilen değeri sağ alt köşeye yazın, 5'ten sıfırı çıkarın, sağ üst köşeye sayıyı yazın. Daha sonra diyagram şöyle görünecektir:

Bu, 5 hacim% 20'lik çözelti ve 15 hacim su almanız gerektiği anlamına gelir. Elbette böyle bir hesaplama çok doğru değil.

Aynı maddenin iki çözeltisini karıştırırsanız şema aynı kalır, yalnızca sayısal değerler değişir. Diyelim ki %35'lik bir çözelti ile %15'lik bir çözeltiyi karıştırarak %25'lik bir çözelti hazırlamanız gerekiyor. Daha sonra diyagram şöyle görünecektir:

yani her iki çözümden de 10 cilt almanız gerekir. Bu şema yaklaşık sonuçlar verir ve yalnızca özel bir doğruluk gerekmediğinde kullanılabilir. Gerektiğinde hesaplamalarda doğruluk alışkanlığını geliştirmek ve bunun sonuçları etkilemeyeceği durumlarda yaklaşık rakamları kullanmak her kimyager için çok önemlidir. Çözeltileri seyreltirken daha fazla doğruluk gerektiğinde hesaplama formüller kullanılarak gerçekleştirilir.

En önemli vakalardan birkaçına bakalım.

Seyreltilmiş bir çözeltinin hazırlanması. c çözelti miktarı, %m ise %p konsantrasyonuna seyreltilmesi gereken çözeltinin konsantrasyonu olsun. Ortaya çıkan seyreltilmiş çözelti miktarı x aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

ve çözeltiyi seyreltmek için su hacmi v aşağıdaki formülle hesaplanır:

Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti elde etmek için aynı maddenin farklı konsantrasyonlardaki iki çözeltisinin karıştırılması.% m'lik bir çözeltinin bir kısmını % n'lik bir çözeltinin x kısmı ile karıştırarak bir /% çözelti elde etmeniz gerektiğini varsayalım, o zaman:

Kesin çözümler. Doğru çözeltiler hazırlanırken gerekli maddelerin miktarlarının hesaplanması yeterli doğrulukla kontrol edilecektir. Elementlerin atom ağırlıkları, tam değerlerini gösteren bir tablodan alınır. Eklerken (veya çıkarırken), en az ondalık basamak içeren terimin tam değerini kullanın. Geriye kalan terimler, en az ondalık basamak sayısına sahip terime kıyasla, ondalık basamaktan sonra bir ondalık basamak kalacak şekilde yuvarlanır. Sonuç olarak, virgülden sonra en az ondalık basamağa sahip terimdeki rakam kadar rakam kalır; bu durumda gerekli yuvarlama yapılır. Tüm hesaplamalar beş basamaklı veya dört basamaklı logaritmalar kullanılarak yapılır. Maddenin hesaplanan miktarları yalnızca analitik terazide tartılır.

Tartım saat camında veya tartım şişesinde yapılır. Tartılan madde, temiz, kuru bir huni aracılığıyla küçük porsiyonlar halinde temiz, yıkanmış bir ölçülü şişeye dökülür. Daha sonra çamaşır makinesinden tartımın yapıldığı bardak veya saat camı, huni üzerinden küçük porsiyonlarda su ile birkaç kez yıkanır. Huni ayrıca çamaşır makinesinden damıtılmış su ile birkaç kez yıkanır.

Katı kristalleri veya tozları hacimsel bir şişeye dökmek için, Şekil 2'de gösterilen huniyi kullanmak çok uygundur. 349. Bu tür huniler 3, 6 ve 10 cm3 kapasiteli olarak yapılmaktadır. Numuneyi önceden kütlelerini belirleyerek doğrudan bu hunilerde (higroskopik olmayan malzemeler) tartabilirsiniz. Huniden alınan numune çok kolay bir şekilde ölçülü şişeye aktarılır. Numune döküldüğünde huni, şişenin boynundan çıkarılmadan durulamadan elde edilen damıtılmış su ile iyice yıkanır.

Kural olarak, doğru çözeltiler hazırlarken ve çözünen maddeyi hacimsel bir şişeye aktarırken, çözücü (örneğin su) şişenin kapasitesinin yarısından fazlasını kaplamamalıdır. Hacimsel şişeyi kapatın ve katı tamamen eriyene kadar çalkalayın. Bundan sonra elde edilen çözelti işarete su ile eklenir ve iyice karıştırılır.

Molar çözümler. Bir maddenin 1 M'lik çözeltisinin 1 litresini hazırlamak için, bunun 1 mol'ü analitik terazide tartılır ve yukarıda belirtildiği gibi çözülür.

Örnek. 1 litre 1 M gümüş nitrat çözeltisi hazırlamak için AgNO3'ün moleküler ağırlığını tablodan bulun veya hesaplayın, 169.875'e eşittir. Tuz tartılır ve suda çözülür.

Daha seyreltik bir çözelti (0,1 veya 0,01 M) hazırlamanız gerekiyorsa, sırasıyla 0,1 veya 0,01 mol tuzu tartın.

1 litreden az çözelti hazırlamanız gerekiyorsa, karşılık gelen su hacminde buna karşılık gelen daha az miktarda tuzu çözün.

Normal çözeltiler aynı şekilde, yalnızca 1 mol değil, 1 gram eşdeğer katının tartılmasıyla hazırlanır.

Yarı normal veya desinormal bir çözelti hazırlamanız gerekiyorsa sırasıyla 0,5 veya 0,1 gram eşdeğerini alın. 1 litre değil, daha az, örneğin 100 veya 250 ml çözelti hazırlarken, 1 litre hazırlamak için gereken madde miktarının 1/10 veya 1/4'ünü alın ve uygun hacimde su içinde çözün.

Şekil 349. Numuneyi şişeye dökmek için huniler.

Bir çözelti hazırlandıktan sonra, normalliği bilinen başka bir maddenin karşılık gelen çözeltisi ile titrasyon yoluyla kontrol edilmelidir. Hazırlanan çözüm belirtilen normalliğe tam olarak uymayabilir. Bu gibi durumlarda bazen bir değişiklik yapılır.

Üretim laboratuvarlarında bazen “belirlenecek maddeye göre” kesin çözümler hazırlanmaktadır. Bu tür çözeltilerin kullanılması, analiz sırasında hesaplamaları kolaylaştırır, çünkü herhangi bir çözelti miktarında istenen maddenin içeriğini (g cinsinden) elde etmek için titrasyon için kullanılan çözeltinin hacmini çözeltinin titresi ile çarpmak yeterlidir. analiz için alınmıştır.

Analit için titre edilmiş bir çözelti hazırlarken hesaplamalar ayrıca aşağıdaki formül kullanılarak çözünür maddenin gram eşdeğeri kullanılarak yapılır:

Örnek. Demir titresi 0,0050 g/ml olan 3 litre potasyum permanganat çözeltisi hazırlamanız gerektiğini varsayalım. KMnO4'ün gram eşdeğeri 31,61, Fe'nin gram eşdeğeri 55,847'dir.

Yukarıdaki formülü kullanarak hesaplıyoruz:

Standart çözümler. Standart çözeltiler, kolorimetride kullanılan farklı, kesin olarak tanımlanmış konsantrasyonlara sahip çözeltilerdir; örneğin, 1 ml'de 0,1, 0,01, 0,001 mg vb. çözünmüş madde içeren çözeltiler.

Kolorimetrik analize ek olarak, nefelometrik tespitler vb. için pH belirlenirken bu tür çözeltilere ihtiyaç vardır. Bazen standart çözeltiler kapalı ampullerde saklanır, ancak daha sıklıkla kullanımdan hemen önce hazırlanmaları gerekir. 1 litreden fazla ve daha sık - daha az Sadece standart çözeltinin büyük miktarda tüketilmesiyle birkaç litre hazırlayabilirsiniz ve o zaman yalnızca standart çözeltinin uzun süre saklanmaması şartıyla.

Bu tür çözeltileri elde etmek için gereken madde miktarı (g cinsinden) aşağıdaki formül kullanılarak hesaplanır:

Örnek. Bakırın kolorimetrik tayini için standart CuSO4 · 5H2O çözeltilerinin hazırlanması gerekir ve ilk çözeltinin 1 ml'si 1 mg bakır, ikincisi - 0,1 mg, üçüncüsü - 0,01 mg, dördüncüsü - 0,001 mg içermelidir. Öncelikle ilk çözeltiden yeterli miktarda (örneğin 100 ml) hazırlayın.

(daha konsantre bir çözeltiden daha az konsantre bir çözelti elde edin)

1 eylem:

Daha konsantre bir çözeltinin (seyreltilmesi gereken) ml sayısı

Ml cinsinden gerekli hacim (hazırlanacak)

Daha az konsantre çözeltinin konsantrasyonu (elde etmek istediğiniz)

Daha konsantre bir çözeltinin konsantrasyonu (seyrelttiğimiz)

Eylem 2:

Su (veya seyreltici) ml sayısı = veya (ad) gerekli hacme () kadar su

Görev No. 6. Bir şişe ampisilin 0,5 kuru ilaç içerir. 0,5 ml çözeltinin 0,1 g kuru madde içermesi için ne kadar çözücü almanız gerekir?

Çözüm: Antibiyotiği 0,1 g kuru toz başına seyreltirken, 0,5 ml çözücü alın;

0,1 g kuru madde – 0,5 ml solvent

0,5 g kuru madde - x ml solvent

şunu elde ederiz:

Cevap: 0,5 ml çözeltinin 0,1 g kuru madde içermesi için 2,5 ml çözücü alınması gerekir.

Görev No.7. Bir şişe penisilin 1 milyon ünite kuru ilaç içerir. 0,5 ml çözeltinin 100.000 birim kuru madde içermesi için ne kadar solvent almanız gerekir?

Çözüm: 100.000 birim kuru madde – 0,5 ml kuru madde, ardından 100.000 birim kuru madde – 0,5 ml kuru madde.

1000000 birim – x

Cevap: 0,5 ml çözeltinin 100.000 birim kuru madde içermesi için 5 ml çözücü alınması gerekir.

Görev No.8. Bir şişe oksasilin 0,25 kuru ilaç içerir. 1 ml çözeltinin 0,1 g kuru madde içermesi için ne kadar çözücü almanız gerekir?

Çözüm:

1 ml çözelti – 0,1 g

x mi - 0,25 gr

Cevap: 1 ml çözeltinin 0,1 g kuru madde içermesi için 2,5 ml çözücü almanız gerekir.

Sorun No. 9. İnsülin şırıngasını bölme fiyatı 4 adettir. Şırınganın kaç bölümü 28 birime karşılık gelir? insülin? 36 ünite mi? 52 ünite mi?

Çözüm:Şırınganın kaç bölümünün 28 birime karşılık geldiğini bulmak için. gerekli insülin: 28:4 = 7 (bölünme).

Benzer: 36:4=9 (bölümler)

52:4=13(bölümler)

Cevap: 7, 9, 13 bölüm.

Sorun No. 10. 10 litre% 5'lik bir çözelti hazırlamak için% 10'luk bir berrak ağartıcı ve su çözeltisi (litre olarak) almanız gerekir.

Çözüm:

1) 100 gr – 5 gr

(d) aktif madde

2) %100 – 10g

(ml) %10'luk çözelti

3) 10000-5000=5000 (ml) su

Cevap: 5000 ml berrak çamaşır suyu ve 5000 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 11. 5 litre %1'lik solüsyon hazırlamak için %10'luk çamaşır suyu ve su solüsyonunu ne kadar almanız gerekir?

Çözüm:

100 ml 10 gr etken madde içerdiğinden,

1) 100g – 1ml

5000 ml – x

(ml) aktif madde

2) %100 – 10ml

00 (ml) %10'luk çözelti

3) 5000-500=4500 (ml) su.

Cevap: 500 ml% 10'luk çözelti ve 4500 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 12. 2 litre% 0,5'lik çözelti hazırlamak için% 10'luk çamaşır suyu ve su çözeltisini ne kadar almanız gerekir?

Çözüm:

100 ml 10 ml etken madde içerdiğinden,

1) %100 – 0,5 ml

0 (ml) aktif madde

2) %100 – 10 ml

(ml) %10'luk çözelti

3) 2000-100=1900 (ml) su.

Cevap: 10 ml% 10'luk çözelti ve 1900 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 13. 1 litre %3'lük çözelti hazırlamak için gram ve su başına ne kadar kloramin (kuru madde) gereklidir.

Çözüm:

1) 3g – 100ml

G

2) 10000 – 300=9700ml.

Cevap: 10 litre% 3'lük çözelti hazırlamak için 300 g kloramin ve 9700 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 14. 3 litre %0,5'lik çözelti hazırlamak için g ve su cinsinden ne kadar kloramin (kuru) alınması gerekir.

Çözüm:

Yüzde 100 ml'deki madde miktarıdır.

1) 0,5 gr – 100 ml

G

2) 3000 – 15 = 2985 ml.

Cevap: 10 litre %3'lük çözelti hazırlamak için 15 g kloramin ve 2985 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 15 . 5 litre %3'lük çözelti hazırlamak için g ve su cinsinden ne kadar kloramin (kuru) alınması gerekir.

Çözüm:

Yüzde 100 ml'deki madde miktarıdır.

1) 3 gr – 100 ml

G

2) 5000 – 150= 4850 ml.

Cevap: 5 litre% 3'lük çözelti hazırlamak için 150 gr kloramin ve 4850 ml su almanız gerekir.

Sorun No. 16. % 40'lık bir etil alkol çözeltisinden ısıtma kompresi uygulamak için 50 ml almanız gerekir. Sıcak kompres uygulamak için ne kadar %96 alkol kullanmanız gerekir?

Çözüm:

Formül (1)'e göre

ml

Cevap:% 96'lık bir etil alkol çözeltisinden ısınma kompresi hazırlamak için 21 ml almanız gerekir.

Sorun No. 17. Ekipmanın işlenmesi için 1 litre %10 stok solüsyondan 1 litre %1 çamaşır suyu solüsyonu hazırlayın.

Çözüm:%1'lik bir çözelti hazırlamak için kaç ml %10'luk çözelti almanız gerektiğini hesaplayın:

10g – 1000 ml

Cevap: 1 litre %1'lik çamaşır suyu çözeltisi hazırlamak için 100 ml %10'luk çözelti alıp 900 ml su eklemeniz gerekir.

Sorun No. 18. Hasta ilacı 7 gün boyunca günde 4 defa 1 mg toz halinde almalıdır, daha sonra bu ilacın ne kadarının reçete edilmesi gerekir (hesaplama gram cinsindendir).

Çözüm: 1g = 1000mg, dolayısıyla 1mg = 0,001g.

Hastanın günde ne kadar ilaca ihtiyacı olduğunu hesaplayın:

4* 0,001 g = 0,004 g, dolayısıyla 7 gün boyunca ihtiyacı olan:

7* 0,004 gr = 0,028 gr.

Cevap: Bu ilaca 0,028 g reçete edilmelidir.

Sorun No. 19. Hastaya 400 bin ünite penisilin verilmesi gerekiyor. 1 milyon adetlik şişe. 1:1 oranında seyreltin. Kaç ml solüsyon alınmalıdır?

Çözüm: 1:1 oranında seyreltildiğinde 1 ml çözelti 100 bin etki birimi içerir. Her biri 1 milyon ünite olan 1 şişe penisilin, 10 ml solüsyonla seyreltildi. Hastanın 400 bin ünite vermesi gerekiyorsa, ortaya çıkan çözeltiden 4 ml almak gerekir.

Cevap: Ortaya çıkan çözeltiden 4 ml almanız gerekir.

Sorun No. 20. Hastaya 24 ünite insülin enjekte edin. Şırınga bölme fiyatı 0,1 ml'dir.

Çözüm: 1 ml insülin 40 ünite insülin içerir. 0,1 ml insülin 4 ünite insülin içerir. Bir hastaya 24 ünite insülin vermek için 0,6 ml insülin almanız gerekir.

Genellikle “çözüm” denildiğinde gerçek çözümler kastedilmektedir. Gerçek çözümlerde, tek tek moleküller halindeki çözünen madde, çözücü molekülleri arasında dağıtılır. Tüm maddeler herhangi bir sıvıda eşit derecede iyi çözünmez; Çeşitli maddelerin belirli çözücülerdeki çözünürlüğü farklıdır. Tipik olarak katıların çözünürlüğü sıcaklık arttıkça artar, bu nedenle bu tür çözeltileri hazırlarken çoğu durumda onları ısıtmak gerekir.

Belirli bir maddenin belirli bir miktarından fazlası, her bir çözücünün belirli bir miktarı içinde çözülemez. Belirli bir sıcaklıkta çözünebilen maddeden birim hacim başına en fazla miktarda içeren bir çözelti hazırlarsanız ve buna ek olarak en az az miktarda çözünür madde eklerseniz, çözünmeden kalacaktır. Böyle bir çözüme doymuş denir.

Isıtarak doymaya yakın konsantre bir çözelti hazırlarsanız ve ardından elde edilen çözeltiyi hızlı ama dikkatli bir şekilde soğutursanız, çökelti oluşmayabilir. Böyle bir çözeltiye bir tuz kristali atıp karıştırırsanız veya bir cam çubukla kabın duvarlarına sürerseniz, tuz kristalleri çözeltiden düşecektir. Sonuç olarak, soğutulmuş çözelti, belirli bir sıcaklıkta çözünürlüğüne karşılık gelenden daha fazla tuz içeriyordu. Bu tür çözümlere aşırı doymuş denir.

Çözeltilerin özellikleri her zaman çözücünün özelliklerinden farklıdır. Çözelti saf çözücüden daha yüksek sıcaklıkta kaynar. Aksine, katılaşma sıcaklığı çözeltiler için çözücülere göre daha düşüktür.

Alınan çözücünün doğasına bağlı olarak çözeltiler sulu ve susuz olarak ikiye ayrılır. İkincisi, organik çözücüler (alkol, aseton, benzen, kloroform vb.) içindeki maddelerin çözeltilerini içerir. Çoğu tuz, asit ve alkalinin çözücüsü sudur. Biyokimyacılar bu tür çözeltileri nadiren kullanırlar; çoğunlukla maddelerin sulu çözeltileriyle çalışırlar.

Her çözeltinin madde içeriği farklıdır, dolayısıyla çözeltinin kantitatif bileşimini bilmek önemlidir. Var olmak çözeltilerin konsantrasyonunu ifade etmenin farklı yolları: çözünmüş maddenin kütle fraksiyonları, 1 litre çözelti başına mol, 1 litre çözelti başına eşdeğerler, 1 ml çözelti başına gram veya miligram, vb.

Çözünmüş maddenin kütle oranı yüzde olarak belirlenir. Bu nedenle bu çözümlere denir yüzde çözümleri.

Çözünen maddenin kütle fraksiyonu (ω), çözünen maddenin kütlesinin (m 1) çözeltinin toplam kütlesine (m) oranını ifade eder.

ω = (m 1 /m) x %100

Çözünmüş maddenin kütle oranı genellikle 100 g çözelti başına ifade edilir. Buna göre %10'luk bir çözelti, 100 g çözelti içinde 10 g madde veya 10 g madde ve 100-10 = 90 g çözücü içerir.

Molar konsantrasyon 1 litre çözeltideki maddenin mol sayısı ile belirlenir. Bir çözeltinin molar konsantrasyonu (M), mol cinsinden çözünmüş madde miktarının (ν) bu çözeltinin belirli bir hacmine (V) oranıdır.

Çözeltinin hacmi genellikle litre cinsinden ifade edilir. Laboratuvarlarda molar konsantrasyonun değeri genellikle M harfiyle gösterilir. Bu nedenle, monomolar bir çözelti 1 M (1 mol/l), ondalık bir çözelti - 0,1 M (0,1 mol/l), vb. ile gösterilir. Belirli bir konsantrasyonun 1 litre çözeltisinde belirli bir maddenin kaç gram olduğunu belirlemek için molar kütlesinin bilinmesi gerekir (periyodik tabloya bakın). Bir maddenin 1 mol kütlesinin sayısal olarak molar kütlesine eşit olduğu, örneğin sodyum klorürün molar kütlesinin 58,45 g/mol olduğu, dolayısıyla 1 mol NaCl'nin kütlesinin 58,45 g'a eşit olduğu bilinmektedir. Böylece 1 M NaCl çözeltisi 1 litre çözeltide 58,45 g sodyum klorür içerir.

Molar konsantrasyon eşdeğeri(normal konsantrasyon), 1 litre çözelti içindeki çözünmüş maddenin eşdeğer sayısı ile belirlenir.

Şimdi “eşdeğer” kavramına bakalım. Örneğin HCl, 1 mol atomik hidrojen ve 1 mol atomik klor içerir. 1 mol atomik klorun 1 mol atomik hidrojene eşdeğer (veya eşdeğer) olduğunu veya HCl bileşiğindeki klorun eşdeğerinin 1 mol olduğunu söyleyebiliriz.

Çinko, hidrojenle birleşmez ancak onu bazı asitlerden uzaklaştırır:

Zn + 2HC1 = Zn C1 2 + H 2

Reaksiyon denkleminden, 1 mol çinkonun, hidroklorik asitteki 2 mol atomik hidrojenin yerini aldığı açıktır. Bu nedenle 0,5 mol çinko, 1 mol atomik hidrojene eşdeğerdir veya bu reaksiyon için çinko eşdeğeri 0,5 mol olacaktır.

Karmaşık bileşikler aynı zamanda örneğin reaksiyonda eşdeğer olabilir:

2NaOH + H2S04 = Na2S04 + 2H20

1 mol sülfürik asit, 2 mol sodyum hidroksit ile reaksiyona girer. Bu reaksiyonda 1 mol sodyum hidroksitin 0,5 mol sülfürik asite eşdeğer olduğu anlaşılmaktadır.

Unutulmamalıdır ki Herhangi bir reaksiyonda maddeler eşdeğer miktarlarda reaksiyona girer. Belirli bir maddenin belirli sayıda eşdeğerini içeren çözeltiler hazırlamak için eşdeğerin molar kütlesinin (eşdeğer kütle), yani bir eşdeğerin kütlesinin hesaplanabilmesi gerekir. Eşdeğer (ve dolayısıyla eşdeğer kütle) belirli bir bileşik için sabit bir değer değildir, bileşiğin girdiği reaksiyonun türüne bağlıdır.

Eşdeğer asit kütlesi molar kütlesinin asidin bazlığına bölünmesine eşittir. Dolayısıyla nitrik asit HNO 3 için eşdeğer kütle, molar kütlesine eşittir. Sülfürik asit için eşdeğer kütle 98:2 = 49'dur. Tribazik fosforik asit için eşdeğer kütle 98:3 = 32,6'dır.

Bu şekilde reaksiyonların eşdeğer kütlesi hesaplanır. tam değişim veya tam nötralizasyon. Tepkiler için eksik nötrleştirme ve eksik değişim Bir maddenin eşdeğer kütlesi reaksiyonun gidişatına bağlıdır.

Örneğin tepki olarak:

NaOH + H2S04 = NaHSO4 + H20

1 mol sodyum hidroksit, 1 mol sülfürik asite eşdeğerdir, dolayısıyla bu reaksiyonda sülfürik asidin eşdeğer kütlesi, molar kütlesine, yani 98 g'a eşittir.

Eşdeğer taban kütlesi molar kütlesinin metalin oksidasyon durumuna bölünmesine eşittir. Örneğin, sodyum hidroksit NaOH'nin eşdeğer kütlesi molar kütlesine eşittir ve magnezyum hidroksit Mg(OH) 2'nin eşdeğer kütlesi 58,32:2 == 29,16 g'a eşittir. Eşdeğer kütle yalnızca bu şekilde hesaplanır. reaksiyon tam nötrleştirme. Reaksiyon için eksik nötrleştirme bu değer aynı zamanda reaksiyonun seyrine de bağlı olacaktır.

Eşdeğer tuz kütlesi tuzun molar kütlesinin, metalin oksidasyon durumunun çarpımına ve tuz molekülündeki atom sayısına bölünmesine eşittir. Yani sodyum sülfatın eşdeğer kütlesi 142'ye eşittir: (1x2) = 71 g ve alüminyum sülfat Al 2 (SO 4) 3'ün eşdeğer kütlesi 342'ye eşittir: (3x2) = 57 g. dahil olmuş tamamlanmamış bir değişim reaksiyonunda bu durumda yalnızca reaksiyona katılan metal atomlarının sayısı dikkate alınır.

Redoks reaksiyonuna katılan bir maddenin eşdeğer kütlesi, bir maddenin molar kütlesinin, belirli bir madde tarafından kabul edilen veya verilen elektron sayısına bölünmesine eşittir. Bu nedenle hesaplama yapmadan önce reaksiyon denklemini yazmak gerekir:

2CuS04 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2S04

Cu 2+ + e - Cu +

ben - - e - à ben o

CuS04'ün eşdeğer kütlesi molar kütleye (160 g) eşittir. Laboratuvar uygulamalarında, çeşitli formüllerde N harfiyle gösterilen ve belirli bir çözeltinin konsantrasyonu "n" harfiyle gösterilen "normal konsantrasyon" adı kullanılır. 1 litre çözeltide 1 eşdeğer içeren bir çözeltiye bir normal denir ve 0,1 eşdeğer - desinormal (0,1 N), 0,01 eşdeğer - santinormal (0,01 N) içeren 1 N olarak adlandırılır.

Bir çözeltinin titresi, 1 ml çözelti içinde çözünen maddenin gram sayısıdır. Analitik laboratuvarda çalışma çözeltilerinin konsantrasyonu doğrudan belirlenen maddeye göre yeniden hesaplanır. Daha sonra çözeltinin titresi, belirlenen maddenin kaç gramının 1 ml çalışma çözeltisine karşılık geldiğini gösterir.

Fotometride kullanılan çözeltilerin konsantrasyonu sözde standart çözümler, genellikle 1 ml çözeltideki miligram sayısıyla ifade edilir.

Asit çözeltileri hazırlarken Genellikle 1:x konsantrasyonu kullanılır; bu, konsantre asit başına hacimce kaç parça su (X) bulunduğunu gösterir.

Çözümlere yaklaşmak Bunlar, konsantrasyonu yüzde olarak ifade edilen çözeltilerin yanı sıra konsantrasyonu 1:x ifadesiyle gösterilen asit çözeltilerini içerir. Çözümleri hazırlamadan önce, bunları hazırlamak ve saklamak için tabaklar hazırlayın. Gün içerisinde kullanılacak az miktarda solüsyon hazırlıyorsanız şişeye dökmenize gerek yoktur, şişede bırakabilirsiniz.

Şişenin üzerine özel bir balmumu kalemi (veya işaretleyici) ile çözünen maddenin formülünü ve çözeltinin konsantrasyonunu, örneğin HC1'i (% 5) yazmak gerekir. Uzun süreli depolamada, solüsyonun saklanacağı şişenin üzerine, içinde hangi solüsyonun bulunduğunu ve ne zaman hazırlandığını belirten bir etiket yapıştırılmalıdır.

Solüsyonların hazırlanması ve saklanması için kullanılan kaplar damıtılmış su ile yıkanmalı ve durulanmalıdır.

Solüsyon hazırlamak için sadece saf maddeler ve damıtılmış su kullanılmalıdır. Çözeltiyi hazırlamadan önce çözünen madde miktarını ve çözücü miktarını hesaplamak gerekir. Yaklaşık çözeltiler hazırlanırken çözünen madde miktarı en yakın onda birine kadar hesaplanır, moleküler ağırlık değerleri tam sayılara yuvarlanır ve sıvı miktarı hesaplanırken mililitrenin kesirleri dikkate alınmaz.

Çeşitli maddelerin çözeltilerini hazırlama tekniği farklıdır. Ancak yaklaşık bir çözelti hazırlanırken teknokimyasal terazide numune alınır ve sıvılar ölçüm silindiri ile ölçülür.

Tuz çözeltilerinin hazırlanması. 200 g% 10'luk bir potasyum nitrat KNO3 çözeltisi hazırlamanız gerekir.

Gerekli tuz miktarı orana göre hesaplanır:

100 gr - 10 gr KNO3

200 g - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 g KNO 3

Su miktarı: 200-20=180 gr veya 180 ml.

Çözeltinin hazırlandığı tuz ise kristalleşme suyu içerir, o zaman hesaplama biraz farklı olacaktır. Örneğin, CaCl2 x 6H2O'ya dayalı 200 g% 5'lik bir CaCl2 çözeltisi hazırlamanız gerekir.

İlk olarak susuz tuz için hesaplama yapılır:

100 gr - 5 gr CaCl2

200 g - X g CaCl2 X = 10 g CaCl2

CaCl2'nin moleküler ağırlığı 111, CaCl2 x 6H20'nun moleküler ağırlığı 219'dur, bu nedenle 219 g CaCl2 x 6H20, 111 g CaCl2 içerir.

Onlar. 219 - 111

X - 10 X = 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O

Gerekli çözeltiyi elde etmek için 19,7 g CaCl2 x 6H20 tuzunun tartılması gerekir. Su miktarı 200-19,7 = 180,3 g veya 180,3 ml'dir. Su bir ölçüm silindiri kullanılarak ölçülür, bu nedenle milimetrenin onda biri dikkate alınmaz. Bu nedenle 180 ml su almanız gerekmektedir.

Tuz çözeltisi aşağıdaki gibi hazırlanır. Gerekli miktarda tuz teknik kimyasal terazide tartılır. Numuneyi dikkatlice çözeltinin hazırlanacağı bir şişeye veya bardağa aktarın. Gerekli su miktarını bir ölçüm silindiri ile ölçün ve ölçülen miktarın yaklaşık yarısını su numunesi içeren bir şişeye dökün. Kuvvetli bir şekilde karıştırılarak numunenin tamamen çözünmesi sağlanır ve bazen bu ısıtmayı gerektirir. Numuneyi çözdükten sonra kalan su miktarını ekleyin. Çözelti bulanıksa katlanmış bir filtreden süzülür.

Alkali çözeltilerin hazırlanması. Belirli bir konsantrasyonda bir çözelti hazırlamak için gereken alkali miktarının hesaplanması, tuz çözeltileriyle aynı şekilde gerçekleştirilir. Bununla birlikte, özellikle çok iyi arıtılmamış olan katı alkali birçok yabancı madde içerir, bu nedenle alkalinin hesaplanan miktardan% 2-3 oranında daha fazla bir miktarda tartılması önerilir. Alkali çözeltilerin hazırlanması tekniğinin kendine has özellikleri vardır.

Alkali çözeltileri hazırlarken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

1. Alkali parçaları maşa, cımbızla alınmalı, elinizle almanız gerekiyorsa mutlaka lastik eldiven giyin. Küçük kekler halindeki granül alkali porselen kaşıkla dökülür.

2. Kül suyu kağıt üzerinde tartılamaz; Bunun için sadece cam veya porselen tabaklar kullanmalısınız.

3. Çözünme sırasında çözelti çok sıcak hale geldiğinden alkali kalın duvarlı şişelerde çözülemez; şişe patlayabilir.

Teknokimyasal terazide tartılan alkali miktarı büyük bir porselen fincan veya bardağa konur. Bu kaba, çözeltinin konsantrasyonu% 35-40 olacak şekilde bu miktarda su dökülür. Çözeltiyi bir cam çubukla alkalinin tamamı çözülene kadar karıştırın. Daha sonra çözelti soğuyana ve bir çökelti oluşana kadar beklemeye bırakılır. Çökelti, konsantre alkali çözeltilerde çözünmeyen yabancı maddelerden (çoğunlukla karbonatlardan) oluşur. Kalan alkali, gerekli miktarda suyun eklendiği başka bir kaba (tercihen bir sifon kullanılarak) dikkatlice dökülür.

Asit çözeltilerinin hazırlanması. Asit çözeltilerinin konsantrasyonu, su içeriğinden dolayı %100 olmadığından, asit çözeltilerinin hazırlanmasına yönelik hesaplamalar, tuz ve alkali çözeltilerinin hazırlanmasından farklıdır; Gerekli asit miktarı tartılmaz, ancak bir ölçüm silindiri kullanılarak ölçülür. Asit çözeltilerini hesaplarken, asit çözeltisinin yüzdesini, bu çözeltinin belirli bir sıcaklıktaki yoğunluğunu ve bu konsantrasyonun 1 litre çözeltisinde bulunan bu asidin miktarını gösteren standart tablolar kullanılır.

Örneğin mevcut %38,0 asit ve yoğunluğu 1,19 olan 1 litre %10 HCl çözeltisi hazırlamanız gerekir. Tabloya göre oda sıcaklığında %10'luk bir asit çözeltisinin yoğunluğunun 1,05 olduğunu, dolayısıyla 1 litrenin kütlesinin 1,05 x 1000 == 1050 g'a eşit olduğunu buluyoruz.

Bu miktar için saf HCl içeriği hesaplanır:

100 gr - 10 gr HCl

1050 g - X g HCl X = 105 g HCl

Yoğunluğu 1,19 olan bir asit 38 g HCl içerir, dolayısıyla:

X = 276 g veya 276: 1,19 = 232 ml.

Su miktarı: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.

Asit çözeltileri sıklıkla kullanılır konsantrasyonu 1:x olarak ifade edilir burada x, konsantre asit hacmi başına kaç hacim su alınması gerektiğini gösteren bir tam sayıdır. Örneğin 1:5 asit çözeltisi, çözelti hazırlanırken 5 hacim suyun 1 hacim konsantre asitle karıştırıldığı anlamına gelir.

Örneğin 1 litre sülfürik asit çözeltisi 1:7 hazırlayın. Toplamda 8 bölüm olacak. Her parça 1000:8 = 125 ml'ye eşittir. Bu nedenle 125 ml konsantre asit ve 875 ml su almanız gerekir.

Asit çözeltileri hazırlarken aşağıdaki kurallara uyulmalıdır:

1. Çözelti kalın duvarlı bir şişede hazırlanamaz, çünkü asitler, özellikle sülfürik asit seyreltildiğinde güçlü bir ısınma meydana gelir. Asit çözeltileri şişelerde hazırlanır.

2. Seyreltirken asitin içine su dökmeyin. Hesaplanan su miktarı şişeye dökülür ve ardından gerekli miktarda asit ince bir akış halinde yavaş yavaş karıştırılarak eklenir. Asit ve su dereceli silindirler kullanılarak ölçülür.

3. Solüsyon soğuduktan sonra bir şişeye dökün ve bir etiket yapıştırın; kağıt etiket mumludur; Doğrudan şişelerin üzerine özel boya ile etiket yapabilirsiniz.

4. Seyreltilmiş çözeltinin hazırlanacağı konsantre asit uzun süre saklanırsa konsantrasyonunun netleştirilmesi gerekir. Bunu yapmak için yoğunluğunu ölçün ve çözeltideki tam asit içeriğini bulmak için tabloyu kullanın.

Hassas çözümlerin konsantrasyonu molar veya normal konsantrasyon veya titre olarak ifade edilir. Bu çözümler genellikle analitik çalışmalarda kullanılır; Fizikokimyasal ve biyokimyasal çalışmalarda nadiren kullanılırlar.

Doğru çözümlerin hazırlanmasına yönelik ağırlıklar, dördüncü ondalık basamağa kadar doğrulukla hesaplanır ve moleküler kütlelerin doğruluğu, referans tablolarında verildikleri doğruluğa karşılık gelir. Numune analitik terazi üzerinden alınır; çözelti hacimsel bir şişede hazırlanır, yani çözücü miktarı hesaplanmaz. Hazırlanan çözeltiler hacimsel şişelerde saklanmamalı, iyi seçilmiş bir tıpa ile bir şişeye dökülmelidir.

Tam çözeltinin bir şişeye veya başka bir şişeye dökülmesi gerekiyorsa aşağıdaki şekilde ilerleyin. Solüsyonun döküleceği şişe veya şişe iyice yıkanır, birkaç kez distile su ile durulanır ve suyun süzülmesi için baş aşağı bekletilir veya kurutulur. Dökeceğiniz solüsyonun küçük porsiyonlarıyla şişeyi 2-3 kez durulayın ve ardından solüsyonun kendisini dökün. Her kesin çözümün kendi raf ömrü vardır.

Pişirme hesaplamaları molar ve normal çözümler aşağıdaki gibi gerçekleştirilir.

Örnek 1.

2 litre 0,5 M Na2CO3 çözeltisinin hazırlanması gerekmektedir. Na2C03'ün molar kütlesi 106'dır. Bu nedenle 1 litre 0,5 M çözelti 53 g Na2C03 içerir. 2 litre hazırlamak için 53 x 2 = 106 g Na2C03 almanız gerekir. Bu miktarda tuz 2 litre çözeltide bulunacaktır.

Hesaplamayı görselleştirmenin başka bir yolu:

1 litre 1M Na2C03 çözeltisi 106 g Na2C03 içerir

(1L - 1M - 106 gr)

2 litre 1M Na2C03 çözeltisi x g Na2C03 içerir

(2L - 1M - xg);

sayarken ifadenin orta kısmını “el kapatır” (1 milyon)

2 litre 1M Na2C03 çözeltisinin 212 g Na2C03 içerdiğini bulduk.

(2L - 1M - 212 gr)

Ve 2 litre 0,5M Na2C03 çözeltisi (“sol taraf kapanır”) x g Na2C03 içerir (2 l - 0,5 M - x g)

Onlar. 2 l 0,5M Na2C03 çözeltisi 106 g Na2C03 içerir

(2 L - 0,5 M - 106 gr).

Sodyum bikarbonat çoğunlukla soda çözeltisi formunda kullanılır. İnsanlık sodanın faydalı özelliklerinin farkına çok uzun zaman önce varmadı, ancak soda çözeltisi halihazırda insan yaşamının birçok alanında aktif olarak kullanılmakta ve olumlu etkisini bir kez daha ortaya koymaktadır.

Hastalıkların üstesinden gelmeye yardımcı olan soda çözümlerinin tarifleri çok basit ve herkes tarafından erişilebilir

Ürün nasıl hazırlanır ve nerede kullanılır?

Soda çözeltisi, insan faaliyetinin çeşitli alanlarında yaygın olarak kullanılmaktadır. Sodyum bikarbonatın kendisi kuru formda endüstride ve yemek pişirmede kullanılır, ancak soda çözeltisi en çok bahçecilik, tıp ve kozmetolojide talep edilir.

Ürünü hazırlamak çok kolaydır - sıvıya gerekli miktarda beyaz toz eklenir ve parçacıklar tamamen eriyene kadar karıştırılır. Çoğu zaman soda suyla karıştırılır, ancak bazı rahatsızlıkların tedavisi için sodyum bikarbonat sudan ziyade sütle daha faydalıdır. Ancak kozmetolojide saçları yıkamak için kullanılan şampuan bazında soda çözeltisi yapılır.

Soda çözeltisi hazırlamak kolay olmasına rağmen, hazırlanırken önerilen maddelerin oranlarına doğru şekilde uyulması önemlidir.

Aksi halde ürün işe yaramaz hale gelebileceği gibi zararlı da olabilir.

Bahçecilikte uygulama

Bahçe ve sebze bahçesi için kabartma tozu çözeltisi vazgeçilmezdir. Bununla şunları yapabilirsiniz:

• külleme kurtulmak - sürgünlerin genç yapraklarını yok eden birçok ekili bitkinin hastalığı;
• bikarbonat çözeltisine biraz amonyak ekleyerek gül çalılarını gençleştirin;
• bahçe yollarının çatlaklarına giren küçük çimleri ortadan kaldırın;
• genç lahana yapraklarını yiyen tırtılları yenmek;
• domatesleri besleyin, ardından meyveleri daha da etli ve tatlı hale gelecektir;
• belirli kültür bitkilerinin yetiştirilmesi için toprağı asitleştirmek;
• üzüm salkımlarını gri çürümeden koruyun ve meyveleri daha şekerli hale getirin;
• Bahçede çalıştıktan sonra ellerinizi, içlerine iyice yerleşmiş kirlerden temizleyin.

Tıpta uygulama

Soda çözeltisi birçok hastalıktan gerçek bir kurtarıcıdır. Hatta bazı doktorlar sodyum bikarbonatın kanseri iyileştirebileceği konusunda ısrar ediyor.

Kabartma tozu çözeltisiyle çok hızlı ve önemli ölçüde gargara yapmak boğazdaki rahatsızlığı giderir.

Ancak sodanın kanser patolojisine etkisine ilişkin araştırmalar halen devam ederken, bu maddenin birçok rahatsızlıkla baş edebildiğini rahatlıkla söyleyebiliriz:

1. mide ekşimesi – ürün artan asitliği nötralize eder;
2. soğuk algınlığı – sodyum bikarbonat soğuk algınlığının ilk semptomlarını hafifletebilir ve hastalığın gelişmesini önleyebilir;
3. bebeklerde bebek bezi döküntüsü - çözüm, cilt yüzeyindeki yaraların hızlı iyileşmesini destekler;
4. sistit - çözünmüş soda vücudun patojenik mikroorganizmalarla savaşmasına yardımcı olur;
5. yanıklar - etkilenen bölgeye uygulanan bir sodyum bikarbonat çözeltisi ağrıyı hafifletir ve yaralar daha hızlı iyileşir;
6. hipertansiyon - sodyum bikarbonat fazla suyun uzaklaştırılmasına ve kan basıncının önemli ölçüde düşürülmesine yardımcı olur;
7. burun akıntısı - basit bir soda ve tuz çözeltisi, pahalı farmasötik ilaçların yerini mükemmel bir şekilde alır ve sağlığa zarar vermeden burnunuzu istediğiniz kadar durulayabilirsiniz;
8. pamukçuk - sodyum bikarbonat yardımıyla Candida mantarı alkali ortamdan korktuğu için kadınların nefret ettiği pamukçuktan kurtulabilirsiniz;
9. kalıcı öksürük - sütte çözünmüş soda ve bal yardımıyla uzun kuru öksürükten kurtulabilir ve balgamın çıkarılmasını teşvik edebilirsiniz;
10. boğaz ağrısı - soda çözeltisiyle gargara yapmak hastalığın belirtilerini yumuşatır, cerahatli tıkaçların drenajını teşvik eder ve boğazı temizler ve irin boşaldığında vücut ısısı önemli ölçüde düşer ve kişi çok daha iyi hale gelir;
11. dermatit ve sedef hastalığı - soda losyonlarının etkilenen cilt yüzeyi üzerinde son derece faydalı bir etkisi vardır;
12. hazırlanan ürüne batırılmış pamuk yününün yüzeyine uygulandığı nasır, çıban ve mısır;
13. sigara içmek - sigara içenler ağızlarını bir sodyum bikarbonat çözeltisiyle çalkalarlar;
14. suda çözünen sodanın vücuttan başarılı bir şekilde uzaklaştırdığı atıklar ve toksinler;
15. ulaşımda hareket hastalığının belirtileri.

Kozmetolojide uygulama

Kırık uçlara güzellik ve güç kazandırmak için, şampuanlamadan hemen önce hazırlanmış bikarbonatlı bir ürün kullanabilirsiniz. Bunun için 2 çay kaşığı. 3 yemek kaşığı soda eklenmelidir. l. oldukça güçlü konsantre bir ürün yapmak için şampuan. Saçlarınızı haftada bir kez bu şampuanla yıkayın, diğer zamanlarda normal deterjan kullanın. Bir ay içerisinde saçlarınızın güçlendiğini, daha az kırıldığını, kalınlaştığını ve parlaklaştığını fark edebilirsiniz.

Sodyum bikarbonat ayrıca bir tür peeling yapmak ve epidermisin ölü parçacıklarını vücuttan atmak için vücut jeli ile karıştırılabilir. Bu, cildinizin daha sağlıklı bir görünüm kazanmasına yardımcı olacaktır.

Sodyum bikarbonat yardımıyla cildin asit dengesini yeniden sağlayabilir, böylece yüzeyindeki sivilceleri ortadan kaldırabilirsiniz. Bunu yapmak için pamuklu çubuğu sodaya batırın ve yüzünüzü haftada iki kez silin. Yüzünüzün cildini, göz altı bölgesinden kaçınarak, masaj hareketleri kullanarak çok nazikçe silmeniz gerekir. İşlemi düzenli yaparsanız cilt yüzeyinde uzun süre sivilce görülmez.

Kabartma tozunu başarılı bir şekilde kullanmak için çözümün doğru şekilde nasıl yapılacağına dikkat etmek çok önemlidir. Oranları gözle karıştırmamalı ve böyle bir çarenin yardımcı olacağını varsaymamalısınız - çoğu durumda, alerjik reaksiyonlara veya hastanın durumunun bozulmasına neden olan ana maddenin dozunun fazlalığıydı. Ve bahçecilikte çok güçlü bir soda külü çözeltisi mahsulü tamamen yok edebilir.

Dorogov'un ilacı ASD-2, insanlarda ve hayvanlarda çeşitli hastalıkların tedavisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Hem iç hem de dış mekan kullanımı için tasarlanmıştır. Ancak çoğu zaman saf biçimde değil, çözümler halinde. Bugün %1’lik solüsyonun nasıl hazırlanacağını konuşacağız.

Duş, cilt tedavisi ve kompresler için% 1'lik ASD-2 çözeltisi nasıl yapılır?

Bileşimi kullanma şemaları ve yöntemleri basittir. Bilim adamı A.V. Dorogov, çeşitli patolojilerin tedavisi için ilacı almak için çeşitli protokoller geliştirdi. Hastaların tedavisi bu şemalara göre yapılır. Ürünün harici kullanım için de tavsiye edilir: losyonlar, mikroenemler ve vajinal durulama.

Duş için yüzde 1'lik bir çözüm kullanın. Hazırlanması çok kolaydır. İlacın gerekli sayıda damla veya mililitresini kaynamış, hafif soğutulmuş suyla karıştırmak gerekir. Bileşenlerin oranı 1:100'dür.

1 ml ilaç alırsak 99 ml su ile karıştırılmalıdır. Daha kolay ve daha doğru bir şekilde nasıl yapılır:

1. Bir ölçüm kabına 100 ml kaynamış su alın;
2. bardaktan 1 ml (küp) su almak için bir şırınga kullanın, 99 ml kalır;
3. Başka bir şırıngayla, ilaç kitinin talimatlarına göre lastik tıpanın deliğinden 1 küp ASD-2 topluyoruz;
4. şırınganın iğnesini ilaçla birlikte suya batırın;
5. ilacı dikkatlice sıkın;
6. ilave karıştırmaya gerek yoktur, ilacın kendisi hızla suyla karışır;
7. Hazırlanan solüsyonu hemen kullanıyoruz, saklamayız, aksi takdirde iyileştirici özelliği kaybolur.

Dikkat! İlacı alırken şişeyi açmayın. Bir adaptojen hava ile etkileşime girdiğinde bileşimin tıbbi özellikleri kaybolur ve basitçe etkisiz hale gelir.

Uyarıcının kendine özgü, oldukça hoş olmayan bir aroması olduğundan, açık bir pencerenin yanında suyla karıştırılması ve ilacın buharlarını solumamaya çalışılması tercih edilir.

Hangi durumlarda kullanılmalı?

Antiseptik bir uyarıcının harici kullanımı, jinekolojik ve cilt hastalıkları da dahil olmak üzere çok çeşitli rahatsızlıkların iyileştirilmesine yardımcı olur. İlaç güçlü antiinflamatuar, yara iyileştirici, antibakteriyel ve antiseptik etkilere sahiptir. Çözümü kullanmak şu konularda yardımcı olacaktır:

• cilt hastalıklarını tedavi etmek: sedef hastalığı, nörodermatit, trofik ülserler, egzama;
• mantar kökenli cilt patolojilerinin tedavisi;
• yara iyileşme sürecini hızlandırmak;
• jinekolojik rahatsızlıkların tedavisi: pamukçuk, endometriozis, servikal erozyon, rahim miyomları.

Seyreltilmiş sıvıyla duş günde iki ila üç kez yapılmalıdır. Terapötik kursun süresi tamamen iyileşene kadardır.