hjem Fra frugt og bær Sådan får du 1 væske fra 100 pulver. Tilberedning og brug af sodavandsopløsning

Sådan får du 1 væske fra 100 pulver. Tilberedning og brug af sodavandsopløsning

Omtrentlige løsninger. Ved fremstilling af omtrentlige opløsninger beregnes de mængder af stoffer, der skal tages til dette formål, med ringe nøjagtighed. For at forenkle beregninger kan grundstoffernes atomvægt nogle gange tages afrundet til hele enheder. Så for en grov beregning kan jernets atomvægt tages lig med 56 i stedet for den nøjagtige -55,847; for svovl - 32 i stedet for de nøjagtige 32.064 osv.

Stoffer til fremstilling af omtrentlige opløsninger vejes på teknokemiske eller tekniske vægte.

I princippet er beregningerne ved fremstilling af opløsninger nøjagtig de samme for alle stoffer.

Mængden af den tilberedte opløsning udtrykkes enten i masseenheder (g, kg) eller i volumenheder (ml, l), og for hvert af disse tilfælde beregnes mængden af opløst stof forskelligt.

Eksempel. Lad det være nødvendigt at fremstille 1,5 kg 15% natriumchloridopløsning; Vi beregner først den nødvendige mængde salt. Beregningen udføres i henhold til andelen:

dvs. hvis 100 g opløsning indeholder 15 g salt (15%), hvor meget skal der så til for at fremstille 1500 g opløsning?

Beregningen viser, at du skal veje 225 g salt og derefter tage 1500 - 225 = 1275 g iuzhio-vand.

Hvis du bliver bedt om at få 1,5 liter af den samme opløsning, vil du i dette tilfælde finde ud af dens massefylde fra opslagsbogen, gange sidstnævnte med det givne volumen og dermed finde massen af den nødvendige mængde opløsning. Således er densiteten af en 15% noronatriumchloridopløsning ved 15°C 1,184 g/cm3. Derfor er 1500 ml

Derfor er mængden af stof til fremstilling af 1,5 kg og 1,5 liter opløsning forskellig.

Ovenstående beregning gælder kun for fremstilling af opløsninger af vandfrie stoffer. Hvis der tages et vandigt salt, for eksempel Na2SO4-IOH2O1, er beregningen en smule modificeret, da krystallisationsvandet også skal tages i betragtning.

Eksempel. Lad dig forberede 2 kg 10% Na2SO4-opløsning baseret på Na2SO4 * 10H2O.

Molekylvægten af Na2SO4 er 142,041, og Na2SO4*10H2O er 322,195 eller afrundet til 322,20.

Beregningen udføres først ved hjælp af vandfrit salt:

Derfor skal du tage 200 g vandfrit salt. Mængden af saltdecahydrat beregnes ud fra beregningen:

I dette tilfælde skal du tage vand: 2000 - 453,7 = 1546,3 g.

Da opløsningen ikke altid er tilberedt med hensyn til vandfrit salt, skal etiketten, som skal klæbes på beholderen med opløsningen, angive hvilket salt opløsningen er fremstillet af fx en 10 % opløsning af Na2SO4 eller 25 % Na2SO4 * 10H2O.

Det sker ofte, at en tidligere forberedt opløsning skal fortyndes, dvs. dens koncentration skal reduceres; opløsninger fortyndes enten efter volumen eller vægt.

Eksempel. Det er nødvendigt at fortynde en 20% opløsning af ammoniumsulfat for at opnå 2 liter af en 5% opløsning. Vi udfører beregningen på følgende måde. Fra opslagsbogen finder vi ud af, at densiteten af en 5% opløsning af (NH4)2SO4 er 1,0287 g/cm3. Derfor skal 2 liter af det veje 1,0287 * 2000 = 2057,4 g. Denne mængde skal indeholde ammoniumsulfat:

I betragtning af at der kan opstå tab under måling, skal du tage 462 ml og bringe dem til 2 liter, dvs. tilføje 2000-462 = 1538 ml vand til dem.

Hvis fortyndingen udføres efter masse, forenkles beregningen. Men generelt udføres fortynding baseret på volumen, da væsker, især i store mængder, er lettere at måle efter volumen end at veje.

Det skal huskes, at i ethvert arbejde med både opløsning og fortynding bør du aldrig hælde alt vandet i beholderen på én gang. Beholderen, hvori det nødvendige stof blev vejet eller målt, skylles med vand flere gange, og hver gang tilsættes dette vand til opløsningsbeholderen.

Når særlig præcision ikke er påkrævet, når du fortynder opløsninger eller blander dem for at opnå opløsninger med en anden koncentration, kan du bruge følgende enkle og hurtige metode.

Lad os tage det allerede diskuterede tilfælde med at fortynde en 20% opløsning af ammoniumsulfat til 5%. Først skriver vi sådan her:

hvor 20 er koncentrationen af opløsningen, 0 er vand og 5" er den nødvendige koncentration. Træk nu 5 fra 20 og skriv den resulterende værdi i nederste højre hjørne, træk nul fra 5, skriv tallet i øverste højre hjørne Så ser diagrammet således ud:

Det betyder, at du skal tage 5 volumener af en 20% opløsning og 15 volumener vand. En sådan beregning er naturligvis ikke særlig nøjagtig.

Hvis du blander to opløsninger af det samme stof, forbliver skemaet det samme, kun de numeriske værdier ændres. Antag, at ved at blande en 35% opløsning og en 15% opløsning, skal du forberede en 25% opløsning. Så ser diagrammet således ud:

dvs. du skal tage 10 volumener af begge opløsninger. Dette skema giver omtrentlige resultater og kan kun bruges, når der ikke kræves særlig nøjagtighed. Det er meget vigtigt for enhver kemiker at opdyrke vanen med nøjagtighed i beregninger, når det er nødvendigt, og at bruge omtrentlige tal i tilfælde, hvor dette ikke vil påvirke resultatarbejdet. Når der er behov for større nøjagtighed ved fortynding af opløsninger, udføres beregningen ved hjælp af formler.

Lad os se på nogle af de vigtigste sager.

Fremstilling af en fortyndet opløsning. Lad c være mængden af opløsning, m% koncentrationen af opløsningen, der skal fortyndes til en koncentration på p%. Den resulterende mængde af fortyndet opløsning x beregnes ved hjælp af formlen:

og volumenet af vand v til fortynding af opløsningen beregnes med formlen:

Blanding af to opløsninger af det samme stof i forskellige koncentrationer for at opnå en opløsning af en given koncentration. Lad ved at blande en del af en m% opløsning med x dele af en p% opløsning skal vi opnå en /% opløsning, så:

Præcise løsninger. Ved udarbejdelse af nøjagtige løsninger vil beregningen af mængderne af de nødvendige stoffer blive kontrolleret med en tilstrækkelig grad af nøjagtighed. Atomvægte af grundstoffer er taget fra tabellen, som viser deres nøjagtige værdier. Når du tilføjer (eller trækker fra), skal du bruge den nøjagtige værdi af udtrykket med det mindste antal decimaler. De resterende led afrundes, så der efterlades en decimal efter decimalen end i den term med det mindste antal decimaler. Som følge heraf er der lige så mange cifre efter decimaltegnet tilbage, som der er i udtrykket med det mindste antal decimaler; i dette tilfælde udføres den nødvendige afrunding. Alle beregninger er lavet ved hjælp af logaritmer, femcifrede eller firecifrede. De beregnede mængder af stoffet vejes kun på en analytisk vægt.

Vejningen udføres enten på et urglas eller i en vejeflaske. Det vejede stof hældes i en ren, vasket målekolbe i små portioner gennem en ren, tør tragt. Derefter fra vaskemaskinen vaskes glasset eller urglasset, hvori vejningen er udført, flere gange med små portioner vand over tragten. Tragten vaskes også flere gange fra vaskemaskinen med destilleret vand.

For at hælde faste krystaller eller pulvere i en målekolbe er det meget praktisk at bruge tragten vist i fig. 349. Sådanne tragte er lavet med en kapacitet på 3, 6 og 10 cm3. Du kan veje prøven direkte i disse tragte (ikke-hygroskopiske materialer), efter at have bestemt deres masse på forhånd. Prøven fra tragten overføres meget let til en målekolbe. Når prøven hældes ud, vaskes tragten godt med destilleret vand fra skyllevæsken uden at fjerne den fra kolbens hals.

Ved fremstilling af nøjagtige opløsninger og overførsel af det opløste stof til en målekolbe bør opløsningsmidlet (f.eks. vand) normalt ikke fylde mere end halvdelen af kolbens kapacitet. Tilprop målekolben, og ryst den, indtil det faste stof er fuldstændig opløst. Herefter tilsættes den resulterende opløsning til mærket med vand og blandes grundigt.

Molære løsninger. For at fremstille 1 liter af en 1 M opløsning af et stof afvejes 1 mol af det på en analytisk vægt og opløses som angivet ovenfor.

Eksempel. For at fremstille 1 liter 1 M opløsning af sølvnitrat, find molekylvægten af AgNO3 i tabellen eller beregn den, den er lig med 169,875. Saltet afvejes og opløses i vand.

Hvis du skal tilberede en mere fortyndet opløsning (0,1 eller 0,01 M), skal du afveje henholdsvis 0,1 eller 0,01 mol salt.

Hvis du skal tilberede mindre end 1 liter opløsning, så opløs en tilsvarende mindre mængde salt i den tilsvarende mængde vand.

Normale opløsninger fremstilles på samme måde, kun ved at afveje ikke 1 mol, men 1 gramækvivalent af det faste stof.

Hvis du skal tilberede en halvnormal eller decinormal opløsning, skal du tage henholdsvis 0,5 eller 0,1 gramækvivalent. Når du tilbereder ikke 1 liter opløsning, men mindre, for eksempel 100 eller 250 ml, skal du tage 1/10 eller 1/4 af den mængde stof, der kræves for at fremstille 1 liter, og opløse den i det passende volumen vand.

Fig. 349. Tragte til at hælde prøven i kolben.

Efter tilberedning af en opløsning skal den kontrolleres ved titrering med en tilsvarende opløsning af et andet stof af kendt normalitet. Den tilberedte opløsning svarer muligvis ikke nøjagtigt til den specificerede normalitet. I sådanne tilfælde indføres nogle gange en ændring.

I produktionslaboratorier fremstilles nogle gange nøjagtige opløsninger "i henhold til det stof, der bestemmes." Brugen af sådanne opløsninger letter beregningerne under analyse, da det er nok at gange volumenet af opløsningen, der bruges til titrering med opløsningens titer for at opnå indholdet af det ønskede stof (i g) i mængden af enhver opløsning taget til analyse.

Ved fremstilling af en titreret opløsning til analytten udføres beregninger også ved hjælp af gramækvivalenten af det opløselige stof ved hjælp af formlen:

Eksempel. Antag, at du skal forberede 3 liter kaliumpermanganatopløsning med en jerntiter på 0,0050 g/ml. Gramækvivalenten af KMnO4 er 31,61, og gramækvivalenten af Fe er 55,847.

Vi beregner ved hjælp af ovenstående formel:

Standardløsninger. Standardopløsninger er opløsninger med forskellige, præcist definerede koncentrationer, der anvendes i kolorimetri, for eksempel opløsninger indeholdende 0,1, 0,01, 0,001 mg osv. opløst stof i 1 ml.

Ud over kolorimetrisk analyse er sådanne opløsninger nødvendige ved bestemmelse af pH, til nefelometriske bestemmelser osv. Nogle gange opbevares standardopløsninger i forseglede ampuller, men oftere skal de fremstilles umiddelbart før brug. Standardopløsninger fremstilles i et volumen på nr mere end 1 liter, og oftere - mindre Kun med et stort forbrug af standardopløsningen kan du tilberede flere liter af den, og da kun på betingelse af, at standardopløsningen ikke bliver opbevaret i lang tid.

Mængden af stof (i g), der kræves for at opnå sådanne opløsninger, beregnes ved hjælp af formlen:

Eksempel. Det er nødvendigt at fremstille standardopløsninger af CuSO4 5H2O til kolorimetrisk bestemmelse af kobber, og 1 ml af den første opløsning skal indeholde 1 mg kobber, den anden - 0,1 mg, den tredje - 0,01 mg, den fjerde - 0,001 mg. Forbered først en tilstrækkelig mængde af den første opløsning, for eksempel 100 ml.

(få en mindre koncentreret opløsning fra en mere koncentreret opløsning)

1 handling:

Antal ml af en mere koncentreret opløsning (som skal fortyndes)

Påkrævet volumen i ml (skal forberedes)

Koncentration af den mindre koncentrerede opløsning (den du ønsker at opnå)

Koncentration af en mere koncentreret opløsning (den vi fortynder)

Handling 2:

Antal ml vand (eller fortynder) = eller vand op til (ad) påkrævet volumen ()

Opgave nr. 6. En flaske ampicillin indeholder 0,5 tør medicin. Hvor meget opløsningsmiddel skal du tage, så 0,5 ml opløsning indeholder 0,1 g tørstof?

Løsning: ved fortynding af antibiotika pr. 0,1 g tørt pulver, tag 0,5 ml opløsningsmiddel, derfor, hvis,

0,1 g tørstof – 0,5 ml opløsningsmiddel

0,5 g tørstof - x ml opløsningsmiddel

vi får:

Svar: For at 0,5 ml opløsning skal indeholde 0,1 g tørstof, er det nødvendigt at tage 2,5 ml opløsningsmiddel.

Opgave nr. 7. En flaske penicillin indeholder 1 million enheder tør medicin. Hvor meget opløsningsmiddel skal du tage, så 0,5 ml opløsning indeholder 100.000 enheder tørstof?

Løsning: 100.000 enheder tørstof – 0,5 ml tørstof, derefter 100.000 enheder tørstof – 0,5 ml tørstof.

1000000 enheder – x

Svar: For at 0,5 ml opløsning skal indeholde 100.000 enheder tørstof, er det nødvendigt at tage 5 ml opløsningsmiddel.

Opgave nr. 8. En flaske oxacillin indeholder 0,25 tør medicin. Hvor meget opløsningsmiddel skal du tage, så 1 ml opløsning indeholder 0,1 g tørstof?

Løsning:

1 ml opløsning - 0,1 g

x ml - 0,25 g

Svar: For at 1 ml opløsning skal indeholde 0,1 g tørstof, skal du tage 2,5 ml opløsningsmiddel.

Opgave nr. 9. Prisen for at dele en insulinsprøjte er 4 enheder. Hvor mange delinger af sprøjten svarer til 28 enheder? insulin? 36 enheder? 52 enheder?

Løsning: For at finde ud af, hvor mange delinger af sprøjten, der svarer til 28 enheder. insulin påkrævet: 28:4 = 7 (delinger).

Lignende: 36:4=9 (divisioner)

52:4=13(divisioner)

Svar: 7, 9, 13 afdelinger.

Opgave nr. 10. Hvor meget skal du tage en 10% opløsning af klaret blegemiddel og vand (i liter) for at forberede 10 liter af en 5% opløsning.

Løsning:

1) 100 g – 5 g

d) aktivt stof

2) 100 % – 10 g

(ml) 10% opløsning

3) 10000-5000=5000 (ml) vand

Svar: du skal tage 5000 ml klaret blegemiddel og 5000 ml vand.

Opgave nr. 11. Hvor meget skal du tage en 10% opløsning af blegemiddel og vand for at forberede 5 liter af en 1% opløsning.

Løsning:

Da 100 ml indeholder 10 g aktivt stof,

1) 100g – 1ml

5000 ml – x

(ml) aktivt stof

2) 100 % – 10 ml

00 (ml) 10 % opløsning

3) 5000-500=4500 (ml) vand.

Svar: du skal tage 500 ml af en 10% opløsning og 4500 ml vand.

Opgave nr. 12. Hvor meget skal du tage en 10% opløsning af blegemiddel og vand for at forberede 2 liter af en 0,5% opløsning.

Løsning:

Da 100 ml indeholder 10 ml aktivt stof,

1) 100 % – 0,5 ml

0 (ml) aktivt stof

2) 100 % – 10 ml

(ml) 10% opløsning

3) 2000-100=1900 (ml) vand.

Svar: du skal tage 10 ml af en 10% opløsning og 1900 ml vand.

Opgave nr. 13. Hvor meget kloramin (tørstof) pr. g og vand skal der til for at fremstille 1 liter af en 3% opløsning.

Løsning:

1) 3g – 100 ml

2) 10000 – 300=9700ml.

Svar: For at forberede 10 liter af en 3% opløsning skal du tage 300 g kloramin og 9700 ml vand.

Opgave nr. 14. Hvor meget kloramin (tørt) skal der tages i g og vand for at fremstille 3 liter af en 0,5% opløsning.

Løsning:

Procent er mængden af stof i 100 ml.

1) 0,5 g – 100 ml

2) 3000 – 15 = 2985 ml.

Svar: for at tilberede 10 liter af en 3% opløsning skal du tage 15 g kloramin og 2985 ml vand

Opgave nr. 15 . Hvor meget kloramin (tørt) skal der tages i g og vand for at fremstille 5 liter af en 3% opløsning.

Løsning:

Procent er mængden af stof i 100 ml.

1) 3 g – 100 ml

2) 5000 – 150= 4850 ml.

Svar: For at forberede 5 liter af en 3% opløsning skal du tage 150 g chloramin og 4850 ml vand.

Opgave nr. 16. For at påføre en varmende kompres fra en 40% ethylalkoholopløsning skal du tage 50 ml. Hvor meget 96% alkohol skal du bruge for at påføre en varm kompres?

Løsning:

Ifølge formel (1)

Svar: For at forberede en varmende kompress fra en 96% ethylalkoholopløsning skal du tage 21 ml.

Opgave nr. 17. Forbered 1 liter 1 % blegemiddelopløsning til behandling af udstyr fra 1 liter 10 % stamopløsning.

Løsning: Beregn, hvor mange ml 10% opløsning du skal tage for at forberede en 1% opløsning:

10g – 1000 ml

Svar: For at forberede 1 liter af en 1% blegemiddelopløsning skal du tage 100 ml af en 10% opløsning og tilsætte 900 ml vand.

Opgave nr. 18. Patienten skal tage medicinen 1 mg i pulvere 4 gange dagligt i 7 dage, hvor meget af denne medicin derefter skal ordineres (beregning er i gram).

Løsning: 1g = 1000mg, derfor 1mg = 0,001g.

Beregn hvor meget medicin patienten har brug for om dagen:

4* 0,001 g = 0,004 g, derfor har han i 7 dage brug for:

7* 0,004 g = 0,028 g.

Svar: Denne medicin skal ordineres 0,028 g.

Opgave nr. 19. Patienten skal administreres 400 tusind enheder penicillin. Flaske med 1 million enheder. Fortynd 1:1. Hvor mange ml opløsning skal der tages?

Løsning: Ved fortynding 1:1 indeholder 1 ml opløsning 100 tusinde handlingsenheder. 1 flaske penicillin, 1 million enheder hver, fortyndet i 10 ml opløsning. Hvis patienten skal administrere 400 tusinde enheder, er det nødvendigt at tage 4 ml af den resulterende opløsning.

Svar: du skal tage 4 ml af den resulterende opløsning.

Opgave nr. 20. Injicer patienten med 24 enheder insulin. Sprøjteinddelingsprisen er 0,1 ml.

Løsning: 1 ml insulin indeholder 40 enheder insulin. 0,1 ml insulin indeholder 4 enheder insulin. For at administrere 24 enheder insulin til en patient skal du tage 0,6 ml insulin.

Normalt, når navnet "løsning" bruges, menes der sande løsninger. I ægte opløsninger er det opløste stof i form af individuelle molekyler fordelt blandt opløsningsmiddelmolekylerne. Ikke alle stoffer opløses lige godt i enhver væske, dvs. Opløseligheden af forskellige stoffer i visse opløsningsmidler er forskellig. Typisk stiger opløseligheden af faste stoffer med stigende temperatur, så ved fremstilling af sådanne opløsninger er det i mange tilfælde nødvendigt at opvarme dem.

Der kan ikke opløses mere end en vis mængde af et givet stof i en bestemt mængde af hvert opløsningsmiddel. Hvis du tilbereder en opløsning, der pr. volumenenhed indeholder den største mængde af et stof, der kan opløses ved en given temperatur, og tilføjer dertil mindst en lille mængde opløseligt stof, så forbliver den uopløst. En sådan løsning kaldes mættet.

Hvis du tilbereder en koncentreret opløsning, der er tæt på mættet ved opvarmning, og derefter hurtigt, men forsigtigt afkøler den resulterende opløsning, dannes der muligvis ikke et bundfald. Hvis du smider en saltkrystal i en sådan opløsning og rører den eller gnider den med en glasstang mod beholderens vægge, så vil saltkrystaller falde ud af opløsningen. Følgelig indeholdt den afkølede opløsning mere salt end svarede til dens opløselighed ved en given temperatur. Sådanne løsninger kaldes overmættede.

Opløsningernes egenskaber adskiller sig altid fra opløsningsmidlets egenskaber. Opløsningen koger ved en højere temperatur end det rene opløsningsmiddel. Størkningstemperaturen er derimod lavere for opløsninger end for opløsningsmidler.

Baseret på arten af det optagne opløsningsmiddel opdeles opløsninger i vandige og ikke-vandige. Sidstnævnte omfatter opløsninger af stoffer i organiske opløsningsmidler (alkohol, acetone, benzen, chloroform osv.). Opløsningsmidlet for de fleste salte, syrer og baser er vand. Biokemikere bruger sjældent sådanne opløsninger, de arbejder ofte med vandige opløsninger af stoffer.

I hver opløsning er stofindholdet forskelligt, så det er vigtigt at kende opløsningens kvantitative sammensætning. Eksisterer forskellige måder at udtrykke koncentrationen af opløsninger på: i massefraktioner af det opløste stof, mol pr. 1 liter opløsning, ækvivalenter pr. 1 liter opløsning, gram eller milligram pr. 1 ml opløsning osv.

Massefraktionen af det opløste stof bestemmes i procent. Derfor kaldes disse løsninger procent løsninger.

Massefraktionen af et opløst stof (ω) udtrykker forholdet mellem massen af det opløste stof (m 1) og den samlede masse af opløsningen (m).

ω = (m 1 /m) x 100 %

Massefraktionen af det opløste stof udtrykkes sædvanligvis pr. 100 g opløsning. Derfor indeholder en 10 % opløsning 10 g stof i 100 g opløsning eller 10 g stof og 100-10 = 90 g opløsningsmiddel.

Molær koncentration bestemmes af antallet af mol af et stof i 1 liter opløsning. Den molære koncentration af en opløsning (M) er forholdet mellem mængden af opløst stof i mol (ν) og et bestemt volumen af denne opløsning (V).

Opløsningens rumfang udtrykkes normalt i liter. I laboratorier er værdien af molær koncentration normalt betegnet med bogstavet M. Således betegnes en monomolær opløsning 1 M (1 mol/l), en decimolær opløsning - 0,1 M (0,1 mol/l) osv. For at bestemme, hvor mange gram af et givet stof der er i 1 liter af en opløsning af en given koncentration, er det nødvendigt at kende dets molære masse (se det periodiske system). Det er kendt, at massen af 1 mol af et stof er numerisk lig dets molære masse, for eksempel er molmassen af natriumchlorid 58,45 g/mol, derfor er massen af 1 mol NaCl lig med 58,45 g. 1 M NaCl-opløsning indeholder således 58,45 g natriumchlorid i 1 liter opløsning.

Molær koncentrationsækvivalent(normal koncentration) bestemmes af antallet af ækvivalenter af det opløste stof i 1 liter opløsning.

Lad os se på begrebet "ækvivalent". For eksempel indeholder HCl 1 mol atomært brint og 1 mol atomært klor. Vi kan sige, at 1 mol atomisk chlor svarer til (eller ækvivalent) til 1 mol atomær brint, eller ækvivalenten af chlor i HCl-forbindelsen er 1 mol.

Zink kombineres ikke med brint, men fortrænger det fra en række syrer:

Zn + 2HC1 = Zn C12 + H2

Fra reaktionsligningen er det klart, at 1 mol zink erstatter 2 mol atomisk brint i saltsyre. Derfor svarer 0,5 mol zink til 1 mol atomisk brint, eller zinkækvivalenten for denne reaktion vil være 0,5 mol.

Komplekse forbindelser kan også være ækvivalenter, for eksempel i reaktionen:

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

1 mol svovlsyre reagerer med 2 mol natriumhydroxid. Det følger heraf, at 1 mol natriumhydroxid i denne reaktion svarer til 0,5 mol svovlsyre.

Det skal man huske på i enhver reaktion reagerer stofferne i tilsvarende mængder. For at fremstille opløsninger, der indeholder et vist antal ækvivalenter af et givet stof, er det nødvendigt at kunne beregne molmassen af ækvivalenten (ækvivalent masse), dvs. massen af en ækvivalent. Ækvivalenten (og derfor den ækvivalente masse) er ikke en konstant værdi for en given forbindelse, men afhænger af den type reaktion, som forbindelsen indgår i.

Ækvivalent masse af syre lig med dens molære masse divideret med syrens basicitet. For salpetersyre HNO 3 er den ækvivalente masse således lig med dens molære masse. For svovlsyre er den ækvivalente masse 98:2 = 49. For tribasisk phosphorsyre er den ækvivalente masse 98:3 = 32,6.

På denne måde beregnes den ækvivalente masse for reaktioner fuldstændig udveksling eller fuldstændig neutralisering. Til reaktioner ufuldstændig neutralisering og ufuldstændig udveksling den ækvivalente masse af et stof afhænger af reaktionsforløbet.

For eksempel som reaktion:

NaOH + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + H 2 O

1 mol natriumhydroxid svarer til 1 mol svovlsyre, så i denne reaktion er den ækvivalente masse af svovlsyre lig med dens molære masse, dvs. 98 g.

Ækvivalent basemasse lig med dens molære masse divideret med metallets oxidationstilstand. For eksempel er den ækvivalente masse af natriumhydroxid NaOH lig med dens molære masse, og den ækvivalente masse af magnesiumhydroxid Mg(OH) 2 er lig med 58,32:2 == 29,16 g. Sådan beregnes den ækvivalente masse kun for reaktionen fuldstændig neutralisering. Til reaktion ufuldstændig neutralisering denne værdi vil også afhænge af reaktionsforløbet.

Tilsvarende masse salt lig med saltets molmasse divideret med produktet af metallets oxidationstilstand og antallet af dets atomer i saltmolekylet. Så den ækvivalente masse af natriumsulfat er lig med 142: (1x2) = 71 g, og den ækvivalente masse af aluminiumsulfat Al 2 (SO 4) 3 er lig med 342: (3x2) = 57 g involveret i en ufuldstændig udvekslingsreaktion, så tages der kun hensyn til antallet af metalatomer, der deltager i reaktionen.

Ækvivalent masse af et stof, der deltager i en redoxreaktion, er lig med molmassen af et stof divideret med antallet af elektroner, der accepteres eller afgives af et givet stof. Derfor, før du laver beregninger, er det nødvendigt at skrive reaktionsligningen:

2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4

Cu 2+ + e - à Cu +

I - - e - à I o

Den ækvivalente masse af CuSO 4 er lig med den molære masse (160 g). I laboratoriepraksis bruges navnet "normal koncentration", som i forskellige formler er angivet med bogstavet N, og når koncentrationen af en given opløsning er betegnet med bogstavet "n". En opløsning, der indeholder 1 ækvivalent i 1 liter opløsning, kaldes en-normal og betegnes 1 N, der indeholder 0,1 ækvivalent - decinormal (0,1 N), 0,01 ækvivalent - centinormal (0,01 N).

Titeren af en opløsning er antallet af gram af et stof opløst i 1 ml opløsning. I analyselaboratoriet genberegnes koncentrationen af arbejdsopløsninger direkte til det stof, der bestemmes. Derefter viser opløsningens titer, hvor mange gram af det stof, der skal bestemmes, der svarer til 1 ml af arbejdsopløsningen.

Koncentrationen af opløsninger, der anvendes i fotometri af den såkaldte standardløsninger, er normalt udtrykt ved antallet af milligram i 1 ml opløsning.

Ved fremstilling af syreopløsninger Der bruges ofte en koncentration på 1:x, som angiver hvor mange volumendele vand (X) der er pr. del koncentreret syre.

At tilnærme løsninger Disse omfatter opløsninger, hvis koncentration er udtrykt i procent, samt opløsninger af syrer, hvis koncentration er angivet med udtrykket 1:x. Før du forbereder løsninger, skal du forberede retter til tilberedning og opbevaring af dem. Hvis du tilbereder en lille mængde opløsning, der skal bruges i løbet af dagen, skal den ikke hældes på flaske, men kan efterlades i kolben.

På kolben er det nødvendigt at skrive med en speciel voksblyant (eller markør) formlen for det opløste stof og koncentrationen af opløsningen, for eksempel HC1 (5%). Ved langtidsopbevaring skal der anbringes en etiket på flasken, hvori opløsningen skal opbevares, der angiver, hvilken opløsning der er i den, og hvornår den er tilberedt.

Skåle til fremstilling og opbevaring af opløsninger skal vaskes og skylles med destilleret vand.

Til fremstilling af opløsninger bør der kun anvendes rene stoffer og destilleret vand. Før opløsningen fremstilles, er det nødvendigt at beregne mængden af opløst stof og mængden af opløsningsmiddel. Ved fremstilling af omtrentlige opløsninger beregnes mængden af opløst stof til nærmeste tiendedel, molekylvægtsværdier tages afrundet til hele tal, og ved beregning af mængden af væske tages der ikke hensyn til fraktioner af en milliliter.

Teknikken til fremstilling af opløsninger af forskellige stoffer er forskellig. Men når der tilberedes en omtrentlig opløsning, tages en prøve på en teknokemisk vægt, og væskerne måles med en målecylinder.

Fremstilling af saltopløsninger. Du skal forberede 200 g af en 10% opløsning af kaliumnitrat KNO3.

Den nødvendige mængde salt beregnes i henhold til andelen:

100 g - 10 g KNO 3

200 g - X g KNO 3 X = (200 x 10) / 100 = 20 g KNO 3

Vandmængde: 200-20=180 g eller 180 ml.

Hvis saltet, hvorfra opløsningen fremstilles, er indeholder krystallisationsvand, så bliver beregningen lidt anderledes. For eksempel skal du forberede 200 g af en 5% CaCl 2 opløsning baseret på CaCl 2 x 6H 2 O.

Først foretages beregningen for vandfrit salt:

100 g - 5 g CaCl 2

200 g - X g CaCl 2 X = 10 g CaCl 2

Molekylvægten af CaCl 2 er 111, molekylvægten af CaCl 2 x 6H 2 O er 219, derfor indeholder 219 g CaCl 2 x 6H 2 O 111 g CaCl 2.

De der. 219 - 111

X - 10 X = 19,7 g CaCl2 x 6H2O

For at opnå den nødvendige opløsning er det nødvendigt at afveje 19,7 g CaCl 2 x 6H 2 O-salt. Mængden af vand er 200-19,7 = 180,3 g, eller 180,3 ml. Vand måles ved hjælp af en målecylinder, så der er ikke taget højde for tiendedele af en millimeter. Derfor skal du tage 180 ml vand.

Saltopløsningen fremstilles som følger. Den nødvendige mængde salt afvejes på en teknisk kemisk skala. Overfør forsigtigt prøven til en kolbe eller et glas, hvor opløsningen skal tilberedes. Mål den nødvendige mængde vand med en målecylinder og hæld ca. halvdelen af den målte mængde i en kolbe med en prøve af vand. Ved kraftig omrøring opnås fuldstændig opløsning af prøven, og nogle gange kræver dette opvarmning. Efter opløsning af prøven tilsættes den resterende mængde vand. Hvis opløsningen er uklar, filtreres den gennem et foldet filter.

Fremstilling af alkaliske opløsninger. Beregning af mængden af alkali, der kræves for at fremstille en opløsning af en given koncentration, udføres på samme måde som for saltopløsninger. Fast alkali, især ikke særlig godt renset, indeholder dog mange urenheder, så det anbefales at afveje alkali i en mængde, der er større end den beregnede mængde med 2-3%. Teknikken til fremstilling af alkaliske opløsninger har sine egne karakteristika.

Ved fremstilling af alkaliske opløsninger skal følgende regler overholdes:

1. Stykker af alkali skal tages med tang, pincet, og hvis du skal tage dem med hænderne, så sørg for at have gummihandsker på. Granuleret alkali i form af små kager hældes med en porcelænsske.

2. Du kan ikke veje lud på papir; Til dette bør du kun bruge glas- eller porcelænsfade.

3. Alkali kan ikke opløses i tykvæggede flasker, da opløsningen under opløsning bliver meget varm; flasken kan sprænge.

Mængden af alkali vejet på en teknokemisk vægt placeres i en stor porcelænskop eller glas. En sådan mængde vand hældes i denne beholder, så opløsningen har en koncentration på 35-40%. Rør opløsningen med en glasstang, indtil al alkali er opløst. Derefter lader man opløsningen stå, indtil den er afkølet, og der dannes et bundfald. Bundfald består af urenheder (hovedsageligt carbonater), der ikke opløses i koncentrerede alkaliopløsninger. Den resterende alkali hældes forsigtigt i en anden beholder (helst ved hjælp af en sifon), hvor den nødvendige mængde vand tilsættes.

Fremstilling af syreopløsninger. Beregninger til fremstilling af sure opløsninger er anderledes end for fremstilling af opløsninger af salte og alkalier, da koncentrationen af sure opløsninger ikke er 100% på grund af vandindholdet; Den nødvendige mængde syre afvejes ikke, men måles med en målecylinder. Ved beregning af syreopløsninger anvendes standardtabeller, som angiver procentdelen af syreopløsningen, densiteten af denne opløsning ved en bestemt temperatur og mængden af denne syre indeholdt i 1 liter af en opløsning af denne koncentration.

For eksempel skal du forberede 1 liter 10% HCl-opløsning baseret på den tilgængelige 38,0% syre med en densitet på 1,19. Ifølge tabellen finder vi, at en 10% syreopløsning ved stuetemperatur har en densitet på 1,05, derfor er massen på 1 liter lig med 1,05 x 1000 == 1050 g.

For denne mængde beregnes indholdet af ren HCl:

100 g - 10 g HCl

1050 g - X g HCl X = 105 g HCl

En syre med en massefylde på 1,19 indeholder 38 g HCl, derfor:

X = 276 g eller 276: 1,19 = 232 ml.

Vandmængde: 1000 ml - 232 ml = 768 ml.

Syreopløsninger bruges ofte hvis koncentration er udtrykt 1:x, hvor x er et heltal, der angiver, hvor mange volumener vand der skal tages pr. volumen koncentreret syre. For eksempel betyder en 1:5 syreopløsning, at ved fremstilling af opløsningen blev 5 volumener vand blandet med 1 volumen koncentreret syre.

Forbered for eksempel 1 liter svovlsyreopløsning 1:7. Der vil være 8 dele i alt. Hver del er lig med 1000:8 = 125 ml. Derfor skal du tage 125 ml koncentreret syre og 875 ml vand.

Ved fremstilling af syreopløsninger skal følgende regler overholdes:

1. Opløsningen kan ikke fremstilles i en tykvægget flaske, da der ved fortynding af syrer, især svovlsyre, opstår kraftig opvarmning. Syreopløsninger fremstilles i kolber.

2. Ved fortynding skal der ikke hældes vand i syren. Den beregnede mængde vand hældes i kolben, og derefter tilsættes den nødvendige mængde syre i en tynd strøm, gradvist under omrøring. Syre og vand måles ved hjælp af målecylindre.

3. Efter at opløsningen er afkølet, hæld den i en flaske og sæt en etiket på; papiretiketten er vokset; Du kan lave en etiket med specialmaling direkte på flaskerne.

4. Hvis den koncentrerede syre, hvorfra den fortyndede opløsning vil blive fremstillet, opbevares i lang tid, er det nødvendigt at afklare dens koncentration. For at gøre dette skal du måle dens massefylde og bruge tabellen til at finde det nøjagtige syreindhold i opløsningen.

Koncentrering af præcise løsninger udtrykt som molær eller normal koncentration eller titer. Disse løsninger bruges normalt i analytisk arbejde; De bruges sjældent i fysisk-kemiske og biokemiske undersøgelser.

Vægte til fremstilling af præcise opløsninger beregnes med en nøjagtighed på op til fjerde decimal, og nøjagtigheden af molekylære masser svarer til den nøjagtighed, hvormed de er angivet i referencetabellerne. Prøven udtages på en analytisk vægt; opløsningen fremstilles i en målekolbe, dvs. mængden af opløsningsmiddel er ikke beregnet. De tilberedte opløsninger bør ikke opbevares i målekolber, de hældes i en flaske med en velvalgt prop.

Hvis den nøjagtige opløsning skal hældes i en flaske eller en anden kolbe, fortsæt som følger. Flasken eller kolben, som opløsningen skal hældes i, vaskes grundigt, skylles flere gange med destilleret vand og får lov til at stå på hovedet for at dræne vandet, eller tørres. Skyl flasken 2-3 gange med små portioner af opløsningen, som du skal hælde, og hæld derefter selve opløsningen. Hver præcis løsning har sin egen holdbarhed.

Madlavningsberegninger molære og normale opløsninger udføres som følger.

Eksempel 1.

Det er nødvendigt at fremstille 2 liter 0,5 M Na 2 CO 3 opløsning. Den molære masse af Na 2 CO 3 er 106. Derfor indeholder 1 liter 0,5 M opløsning 53 g Na 2 CO 3. For at forberede 2 liter skal du tage 53 x 2 = 106 g Na 2 CO 3. Denne mængde salt vil være indeholdt i 2 liter opløsning.

En anden måde at visualisere beregningen på:

1 liter 1M Na 2 CO 3 opløsning indeholder 106 g Na 2 CO 3

(1L - 1M - 106 g)

2 l 1M Na 2 CO 3 opløsning indeholder x g Na 2 CO 3

(2L - 1 M - x g);

når man tæller, "lukker hånden" den centrale del af udtrykket (1 mio.)

Vi finder, at 2 liter 1M Na 2 CO 3 opløsning indeholder 212 g Na 2 CO 3

(2L - 1M - 212 g)

Og 2 liter 0,5M Na 2 CO 3 opløsning ("venstre side lukker") indeholder x g Na 2 CO 3 (2 l - 0,5 M - x g)

De der. 2 l 0,5M Na 2 CO 3 opløsning indeholder 106 g Na 2 CO 3

(2 L - 0,5 M - 106 g).

Natriumbicarbonat bruges oftest i form af en sodavandsopløsning. Menneskeheden blev opmærksom på de gavnlige egenskaber ved sodavand for ikke så længe siden, men sodavandsopløsning bruges allerede aktivt på mange områder af menneskelivet, hvilket igen viser dens positive effekt.

Opskrifter på sodavandsløsninger, der hjælper med at overvinde sygdomme, er meget enkle og tilgængelige for alle

Hvordan man forbereder og hvor man bruger produktet

Sodaopløsning er meget udbredt i forskellige områder af menneskelig aktivitet. Selve natriumbicarbonat i tør form bruges i industri og madlavning, men sodavandsopløsning er mest efterspurgt i havearbejde, medicin og kosmetologi.

Det er meget nemt at forberede produktet - den nødvendige mængde hvidt pulver tilsættes til væsken og blandes, indtil partiklerne er helt opløst. Oftest blandes sodavand med vand, men til behandling af visse lidelser er natriumbicarbonat mere gavnligt med mælk end med vand. Men i kosmetologi er en sodavandsopløsning lavet på basis af shampoo, som bruges til at vaske hår.

På trods af, at det er nemt at lave en sodavandsopløsning, er det vigtigt, når du forbereder det, korrekt at observere proportionerne af de anbefalede stoffer.

Ellers kan produktet ikke kun blive ubrugeligt, men også skadeligt.

Anvendelse i gartneri

Til haven og køkkenhaven er en bagepulverløsning uundværlig. Med den kan du:

slippe af med meldug - en sygdom hos mange dyrkede planter, der ødelægger unge blade af skud;
forynge rosenbuske ved at tilføje lidt ammoniak til bikarbonatopløsningen;
eliminer småt græs, der trænger ind i sprækkerne på havestierne;
besejre larver, der spiser unge kålblade;
fodre tomaterne, hvorefter deres frugter bliver endnu mere kødfulde og sødere;
forsure jorden til dyrkning af visse typer kulturplanter;
beskyt drueklaser mod grå råd og gør bærene mere sukkerholdige;
Rengør dine hænder efter at have arbejdet i haven for snavs, der er fast indlejret i dem.

Anvendelse i medicin

Sodaopløsning er en rigtig redningsmand fra mange sygdomme. Nogle læger insisterer endda på, at natriumbicarbonat kan helbrede kræft.

Gurgle med en bagepulveropløsning meget hurtigt og lindrer betydeligt ubehag i halsen.

Men mens forskning i sodavands effekt på kræftpatologi stadig er i gang, kan vi med tillid sige, at dette stof kan klare mange lidelser:

halsbrand - produktet neutraliserer øget surhed;
forkølelse – natriumbicarbonat kan lindre de første symptomer på forkølelse og forhindre udviklingen af sygdommen;
bleudslæt hos spædbørn - opløsningen fremmer hurtig heling af sår på overfladen af huden;
blærebetændelse - opløst sodavand hjælper kroppen med at bekæmpe patogene mikroorganismer;
forbrændinger - en opløsning af natriumbicarbonat påført det berørte område lindrer smerte, og sår heler hurtigere;
hypertension - natriumbicarbonat hjælper med at fjerne overskydende vand og sænke blodtrykket betydeligt;
løbende næse - en simpel opløsning af sodavand og salt erstatter perfekt dyre farmaceutiske lægemidler, og du kan skylle din næse med det så meget som du vil uden at skade helbredet;
trøske - ved hjælp af natriumbicarbonat kan du slippe af med trøske, som er hadet af kvinder, da Candida-svampen er bange for et alkalisk miljø;
dvælende hoste - ved hjælp af sodavand og honning opløst i mælk kan du slippe af med en lang tør hoste og fremme fjernelse af sputum;
ondt i halsen - gurgle med en sodavandsopløsning blødgør sygdommens manifestationer, fremmer dræningen af purulente propper og rydder halsen, og når pus dræner, falder kropstemperaturen betydeligt, og personen bliver meget bedre;
dermatitis og psoriasis - sodavand har en yderst gavnlig effekt på den berørte hudoverflade;
hård hud, bylder og ligtorne, på hvis overflade der påføres en bomuldsuld gennemblødt i det tilberedte produkt;
rygning - rygere skyller munden med en opløsning af natriumbicarbonat;
affald og toksiner, som sodavand opløst i vand med succes fjerner fra kroppen;
manifestationer af køresyge i transport.

Ansøgning i kosmetologi

For at give spaltede spidser skønhed og styrke, kan du bruge et produkt med bikarbonat, lavet lige før shampooing. Til dette, 2 tsk. sodavand skal tilsættes til 3 spsk. l. shampoo for at lave et ret stærkt koncentreret produkt. Vask dit hår med denne shampoo en gang om ugen, og på andre tidspunkter brug almindelige rengøringsmidler. Inden for en måned kan du mærke, at dit hår bliver styrket, deler sig mindre, bliver tykt og skinnende.

Natriumbicarbonat kan også blandes med kropsgel for at lave en slags scrub og eksfoliere døde partikler af epidermis fra kroppen. Dette vil hjælpe med at give din hud et sundere udseende.

Ved hjælp af natriumbicarbonat kan du genoprette syrebalancen i huden, og dermed fjerne acne på dens overflade. For at gøre dette skal du dyppe en vatpind i sodavand og tørre dit ansigt to gange om ugen. Du skal tørre huden af dit ansigt meget forsigtigt ved hjælp af masserende bevægelser, undgå området under øjnene. Hvis du gør proceduren regelmæssigt, vil acne ikke vises på overfladen af huden i lang tid.

For med succes at bruge bagepulver er det meget vigtigt at være opmærksom på, hvordan man laver opløsningen korrekt. Du bør ikke blande proportionerne med øjet og antage, at et sådant middel vil være en assistent - i mange tilfælde var det overskydende dosis af hovedstoffet, der blev årsagen til allergiske reaktioner eller forringelse af patientens tilstand. Og i havearbejde kan en for stærk opløsning af sodavand fuldstændig ødelægge afgrøden.

Dorogovs lægemiddel ASD-2 er meget udbredt til behandling af forskellige sygdomme hos mennesker og dyr. Den er beregnet til både indendørs og udendørs brug. Men oftest ikke i ren form, men i løsninger. I dag vil vi tale om, hvordan man forbereder en 1% opløsning.

Hvordan laver man en 1% opløsning af ASD-2 til udskylning, hudbehandling og kompresser?

Ordningerne og metoderne til at bruge sammensætningen er enkle. Videnskabsmand A.V. Dorogov har udviklet flere protokoller til at tage stoffet til behandling af forskellige patologier. Det er i henhold til disse ordninger, at patienter behandles. Produktet anbefales også til ekstern brug: lotion, mikrolavement og vaginal skylning.

Brug en 1 procent opløsning til udskylning. Det er meget nemt at forberede. Det er nødvendigt at blande det nødvendige antal dråber eller milliliter af medicinen med kogt, let afkølet vand. Forholdet mellem komponenter er 1:100.

Hvis vi tager 1 ml medicin, så skal det blandes med 99 ml vand. Sådan gør du det nemmere og mere korrekt:

tag 100 ml kogt vand i et målebæger;
brug en sprøjte til at tage 1 ml (terning) vand fra glasset, 99 ml er tilbage;
Med en anden sprøjte, gennem en punktering af gummiproppen, i henhold til instruktionerne til lægemiddelsættet, samler vi 1 terning ASD-2;
dyp sprøjtens nål med medicinen i vand;
klem forsigtigt stoffet ud;
ingen yderligere blanding er påkrævet, selve medicinen blandes hurtigt med vand;
Vi bruger den forberedte opløsning med det samme, opbevar den ikke, ellers vil dens helbredende egenskaber gå tabt.

Opmærksomhed! Åbn ikke flasken, mens du tager medicinen. Når et adaptogen interagerer med luft, går sammensætningens medicinske egenskaber tabt, og det bliver simpelthen inaktivt.

Da stimulanten har en specifik, ret ubehagelig aroma, er det at foretrække at blande det med vand i nærheden af et åbent vindue og forsøge ikke at inhalere stoffets dampe.

I hvilke tilfælde skal det bruges?

Ekstern brug af et antiseptisk stimulans hjælper med at helbrede en lang række lidelser, herunder gynækologiske og hudlidelser. Medicinen har en kraftig anti-inflammatorisk, sårhelende, antibakteriel og antiseptisk virkning. Brug af løsningen vil hjælpe med:

helbrede hudsygdomme: psoriasis, neurodermatitis, trofiske sår, eksem;
terapi af hudpatologier af svampeoprindelse;
fremskynde sårhelingsprocessen;
behandling af gynækologiske lidelser: trøske, endometriose, cervikal erosion, uterine fibromer.

Skylning med fortyndet væske skal udføres to til tre gange om dagen. Varigheden af det terapeutiske forløb er indtil fuldstændig genopretning.